Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi

Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi

A. Tujuan Percobaan :
Menentukan entalpi netralisasi pada reaksi asam dan basa. Dan membedakan reaksi endoterm dan eksoterm.

B. Alat dan Bahan :
1. 2 gelas styrofoam.
2. Beaker glass (50mL).
3. Tabung reaksi.
4. Spatula kaca.
5. Larutan HCl, larutan NaOH,bubuk NH₄CL, logam Mg,bubuk Ba(OH)₂, CO(NH₂)₂, H₂O.
6. Termometer.

C. Langkah Kerja :
1. Siapkan 2 gelas styrofoam.
2. Pastikan semua peralatan yang digunakan dalam keadaan bersih dan kering.
3. Masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam gelas I.
4. Masukkan 50 mL larutan NaOH 1 M ke dalam gelas II.
5. Ukurlah suhu masing- masing larutan dengan termometer yang sama. Pastikan sebelum menggunakan, termometer dalam keadaan bersih dan kering.
6. Ukur dan catat suhu masing- masing larutan.
7. Tuangkan kedua larutan tersebut ke dalam gelas III, kemudian aduklah kedua larutan tersebut.
8. Ukur dan catat suhu larutan terakhir.
9. Masukkan bubuk Ba(OH)₂ sebanyak 2 spatula ke dalam tabung reaksi. Tambahkan bubuk NH₄Cl sebanyak 2 spatula. Aduk campuran tersebut. Kemudian tutup tabung reaksi dengan ibu jari.
10. Pegang tabung tersebut dan rasakan suhunya. Biarkan sebentar, buka tabung reaksi dan cium bau gas yang timbul.
11. Masukkan logam Mg ke dalam tabung reaksi, dan tuangkan larutan HCl ± 10 mL. Kemudian tutup tabung reaksi dengan ibu jari.
12. Pegang tabung tersebut dan rasakan suhunya. Amati reaksi yang terjadi pada tabung reaksi. Biarkan sebentar, buka tabung reaksi dan cium bau gas yang timbul.
13. Setelah selesai melakukan percobaan, bersihkan perlatan yang telah digunakan.

D. Pengamatan :
1. Suhu larutan HCL = 29°C
2. Suhu larutah NaOH = 30°C
3. Suhu rata- rata (awal) = 29,5°C
4. Suhu setelah direaksikan (akhir) = 34°C

E. Hitungan :
1. Selisih suhu awal dan akhir = 4,5°C
2. Jumlah HCL = 50 mmol = 0,05 mol
3. Jumlah NaOH = 50 mmol = 0,05 mol
4. Volume campuran = 100 mL = 0,1 L
5. Massa larutan (massa jenis larutan dianggap 1) = 100 gram
6. Kalor yang dibebaskan/ diperlukan = 1890 J (C air = 4,2 J/g/°, massa larutan = 1 g/mL).
Q = m X C X Δt
= 100 X 4,2 X 4,5
= 1890 J
7. ΔH reaksinya = -37,8 kJ, ΔH positif/ negatif, karena reaksi tersebut termasuk-reaksi-eksotrem.
1890/0,05 = 37850 J/mol
= 37,8 kJ/mol
ΔH = -37,8 kJ/mol
8. Perubahan entalpi netralisasi = -37,8 kJ/mol
9. Persamaan termokimia :
NaOH (aq) + HCL (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
ΔH = -37,8 kJ/mol
10. Reaksi eksoterm dan endoterm :
a) Mg (S) + 2HCl (g) → MgCl₂ (s) + H₂ (g) Eksoterm
b) NH₄Cl (s) + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + NH₃ (g) + H₂O (l) Endoterm
c) CO(NH₂)₂ (s) + H₂O (l) → CO(NH₂)₂ (aq) Endoterm
d) NaOH (s) + H₂O → NaOH (aq) Eksoterm